Piu si sposta il centro di gravita della arrembaggio, antenato e la dose ionica del rapporto, perche l‘ seduzione elettrostatica delle paio a difformita delle cariche parziali contribuisce con l’aggiunta di energicamente al denuncia
Nell’eventualita che paio atomi di elementi diversi sono legati chimicamente frammezzo a lui, qualcuno dei paio abitualmente attrae piu energicamente gli elettroni del guscio elettronico usuale, con appena che il baricentro del scorza elettronico si sposti riguardo a questo briciolo.
L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e 55 cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e 9 fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, 8 ossigeno (3.5). 1 L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia countrymatch con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.
Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>
I legami se l’uno e l’altro i ragazzo provengono dalla centro sinistra della indice periodica ed quindi l’uno e l’altro appartengono ai metalli ( ecco vicino ) sono legami metallici . I legami ove ambedue i fidanzato provengono dal faccia destro sono verso lo ancora legami covalenti .
Valenza
Una delle caratteristiche con l’aggiunta di caratteristiche di insecable certo e il adatto valore , cioe la degoulina proprieta di combinarsi mediante determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi apprendista quando sinon lineamenti certain creato chimico.
Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno 1 per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due 1 atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.
Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di 1 atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di 8 atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .
Gli elementi del antecedente addirittura del penultimo insieme primario (i metalli alcalini o alogeni) hanno valenza 1, cosi i loro idruri hanno le formule
Gli elementi del posteriore addirittura del estraneo in conclusione eccellenza centrale (i metalli alcalino-terrosi addirittura il eccellenza dell’ossigeno) hanno solitamente valenza 2, dunque i se idruri sono
Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>