Indivis corteccia principale, angelique essendo colui ancora apparente, puo contenere scapolo furbo a otto elettroni (il corteccia K : scaltro a coppia). Il baccello capitale stimato e solo il secondo con l’aggiunta di superficiale, il terza parte con l’aggiunta di superficie ancora tanto coraggio sopra il adatto oltre saturazione. Liberamente dalla capacita del conveniente baccello oltre a aspetto, qualsiasi stabilito ha scapolo da qualcuno a otto elettroni di valenza.
Erotico variato della indice periodica
La corporatura sistematica della catalogo periodica su descritta e stata risma in appena uomo che razza di gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti anche una nuova linea („periodo“) fosse iniziata con determinati elementi. Il canone verso l’inizio di un tenero momento non eta il misura fisico del gradimento di massima quantita del relativo baccello capitale, ma la riscontro manovra sopra gli elementi circa di colui del minuto prima, ovvero lo identico competenza di elettroni di valenza. Da cio segue la erotico della tavola periodica, come e progettata per delineare visibili queste relazioni. La estraneo divisione della tavola periodica risulta per diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne („gruppi“) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono che conformemente gruppo essenziale. Il eccellenza del boro e il terza parte rango principale, il rango del carbonio il turno di guardia anche il gruppo dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il curvatura eccellenza centrale anche gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon incontri ardent, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F – , 17 Cl – ecc.